高中化学填空题

(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO42-)＝______mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是     （正、负极），电极反应式        。Y极的材料名称是       ，电极反应式        。

(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生。
(4)取出部分上述(3)的溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成。
根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是                   ，还不能确定是否存在的离子是                。

除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

各物质的溶液（杂质）	除去杂质所需试剂	离子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）

向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____    ________。

将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是_________________________；
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=         mL。
（3）若V₁=160mL，则金属混合物中n(Fe)=      mol  V₃=          mL；(写出第（2）题的解题过程)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-  2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                 ，电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加               g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
                                       、                                                                           
（2）甲同学设计的实验   （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是     
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔     （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是       ，它与溴水反应的化学方程式是                                  ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为_____                        _____，                   
该反应的类型为______     ___；
（3）D的结构简式为___________；
（4）D的同分异构体的结构简式为___________。

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                  。

（2）已知：  
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g）  △H="+180" kJ·mol^-1
2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H="-746" kJ·mol^-1
则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=      kJ·mol^-1  
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为        ，平衡时H₂的转化率为        ，该反应的平衡常数K=         。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

则K₁               K₂（填写“>”、“=”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是    
（填字母）
a. 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b. NH₃的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变                      d.. 混合气体的密度保持不变

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是       
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式                      
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式                        
（4）每生成1mol D同时生成         mol E。

写出下列物质的结构式
（1）CH_{4__________________}（2）H₂O_____________ (3)NH_{3_____________________}

某微粒的结构示意图为试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为       （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是(任写三种)：         、         、         。
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的
离子方程式                                                           。

有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
完成下列填空：
⑴试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X₂Y_________。
⑵写出Z单质与X₂Y反应的化学方程式：                           。
⑶Z单质溶于X₂Y中所得的新制溶液颜色为           ，该溶液具有漂白性是因为含有          。

）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                      。
（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)=" 2" NO(g) △H = ＋180 kJ • mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g) △H =" -" 746 kJ • mol^-1
则反应CO(g) +O₂(g)= CO₂(g)的△H =         kJ • mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为     ，该反应的平衡常数表达式K =         。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³ kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

①K₁      K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是       （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

、A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为　　　　　　。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为　　　 反应
（3）写出G→J、J→D的化学方程式：___　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 _　　
（4）A→H的离子方程式为___________________________________________
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________