向FeCl3溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入 bg铁粉,充分反应后过滤得滤渣 cg,若已知 a>b>c,则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____ ________。
有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成气态XZ;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为无色液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。(1)推断X,Y两种元素:X________,Y_________(填元素名称)。(2)写出⑤过程中的化学反应的方程式 。(3)写出工业上制取Z单质的化学方程式 。(4)写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。
(1)①现有11g由和组成的水分子的物质的量 mol,其中含中子数为 mol,电子数为 个。②请画出2-微粒的结构示意图: 。(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为 ,分子物质的量之比为 ,所含氧原子个数之比为 。(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________,SO42—离子数目之比为____________。(4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有 mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为 mol,产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L。
有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)(1)以上物质能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 。(3)以上物质中属于非电解质的是 。(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。(5)分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 。
选择下列物质分离和检验方法,将其选项填在横线上。
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。(3)分离水和汽油的混合物 。(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 。
(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题: (1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极反应式: Pt极 ; 当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为______________。(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。 (Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为: ,随着放电的进行,溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以_______为阳极电解 溶液,阳极电极反应式为 。(2)以铂作阳极电解 溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为 。