分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80在惰性气流中
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。
（2）的化学式是，在惰性气流中加热至完全分解的化学反应方程式为。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物。
请写出298 K 101 kPa时，下列反应的热化学方程式
（1）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131．5 kJ：________。
（2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24．8 kJ：__________________________________。
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,按题目要求回答。
| 族 周期 |
I A |
Ⅱ A |
Ⅲ A |
Ⅳ A |
Ⅴ A |
Ⅵ A |
Ⅶ A |
O族 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||
| 3 |
B |
C |
F |
H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是,氧化性最强的单质是（以上填化学式）
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的（填化学式）。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是（填元素符号）
（5）A和D组成化合物的电子式，A、E、H三元素组成的化合物EA4H中所含的化学键为______________________。
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 _____________。
影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象。
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体。
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。
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