某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是(任写三种)： 、 、 。
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的
离子方程式 。
在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的变化如右图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= 。
（3）升高温度， K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
| A．a | B．b | C．c | D．d |
（5）计算该温度下的平衡常数K=
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____ ___mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_____ ___。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_____ ___。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H>0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.010" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
A．v逆(A)=2v正(B) B．容器内压强保持不变
C．v(C)=2v(B) D．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1 Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是 （填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式
（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
②已知：O2(g) 
O2+(g)+e－ △H1=＋1175.7 kJ·mol—1
PtF6(g)+e－PtF6－(g) △H2=－771.1 kJ·mol—1
O2PtF6(s)O2+(g)+PtF6－(g) △H3=＋482.2 kJ·mol—1
则反应O2(g)+PtF6(g) O2PtF6 (s)的 △H=_____________
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