高中化学填空题

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑦ __   __。
（2）在①~（12）元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是     ，跟它与⑦元素可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                           。
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其化合物：                .

下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)    ▲         ，属于同分异构体的是(填入编号)   ▲    。

8分）.在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃、可吸入颗粒中、目前未列入我国空气质量报告的是               、全球气候变暖可能是由于             含量的急剧增加，造成酸雨的主要因素是                  含量的增加，造成臭氧空洞的主要物质是                                。

(16分)芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是          ；B→A的反应类型是          。
（2）H的结构简式是                      。
（3）写出下列化学方程式：
① D与银氨溶液反应___________                                   ；
② E→I                                                         。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由
_______________。
（5）D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有
________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式___________     _。
①属于芳香族化合物　②遇FeCl₃溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴该化合物分子中含有       个氧原子。
⑵该化合物的摩尔质量是               。
⑶化合物化学式为               。

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                          。
(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：               ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                  。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入               ，目的是             ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                     。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，   在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10
25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是                 (填写序号)；②中C1^-的浓度为   _ mol•L^-1。

(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
(1)该电池反应的总离子方程式为                   ；
(2)甲醇在    极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将   (填降低或上升、不变)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂ (Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。
①电池的正极反应式为                        。
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向          极移动(填正或负)。

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
　 　　
（甲）　　     　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）
填写下列空白：
(1)甲中官能团的名称是____________ ；
(2)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________，B→C的反应类型___________。
完成下列转化的方程式：D→乙___________；甲在一定条件下加聚的方程式___________。
（3）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是               。
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为           。

等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22。已知：
①6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
（1）甲的结构简式为        ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式                  。
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是              ；丙的结构简式为               。
丁发生银镜反应化学方程式是                 。

下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
 
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H的化学式_________，B的化学式            
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①_____________________________________________________
反应②_____________________________________________________
反应③______________________________________________________
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________

（ 10 分）
已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2H₂O+2PbSO₄ ；
镍镉碱性充电电池在放电时，其
正极反应为：2NiO(OH)+2H₂O+2e^－＝2Ni(OH)₂+2OH^－
负极反应为：Cd+2OH^－－2e^－=Cd(OH)₂
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为                                ，其在充电时阳极反应为                              ；
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为                 ；
⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的
主要原因可能是                                           ；
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。

2)整个过程中的还原剂是          。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是               。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

N3^- 称为叠氮离子，1个N3^-中共含有        个电子，与N3^- 离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）                                  。

.(5分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：
CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是         。

A．CH3CH3	B．CH3COOH
C． CH3COOCH3	D． CH3OCH3

(2) 化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂, A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：                   ，请预测B的核磁共振氢谱上有         个峰（信号）。

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是                                                      

(14分)Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

（1）写出下列物质的化学式
A                   Y                 
（2）写出C的电子式                     
（3）写出A溶液中各离子浓度的大小顺序（由大到小）                       
（4）写出MgCl₂与D反应的化学方程式                             
（5）写出电解E溶液的离子方程式                                  
（6）将0.1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示：则原F溶液的浓度为               mol/L。