有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴该化合物分子中含有 个氧原子。
⑵该化合物的摩尔质量是 。
⑶化合物化学式为 。
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；
将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。
用化学方程式说明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞HClO。
_________________________________;__________________________________
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(前两个用化学方程式表示；后两个用离子方程式表示)
(1)Na2O2（Na2O)______________________________________
⑵Na2CO3固体(NaHCO3固体)___________________________
⑶KCl溶液（K2CO3）________________________________
⑷NaHCO3溶液(Na2CO3)______________________________
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO"
③C+H2O=CO+H2④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(14分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1该反应的平衡常数表达式为：K= 。已知K300℃<K350℃，
则△H 0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是 。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从
逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。
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