将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）写出BC过程的离子反应方程式
（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为 ，写出该过程反应的离子方程式 。
（1）17g NH3共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。
（2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。
（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。
（2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是___________。将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是__________。将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是_________。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物。
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___________反应制取，FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________。
（2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。
（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气 ( NH 3 ) 和硫化氢 ( H 2 S ) 的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比_____________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为______________。
（2）用18 mol·L－1的浓硫酸配制100mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤有：
①用量筒量取x mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中
⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
正确的操作顺序是(填编号)____________________，x=________(保留一位小数)。
【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子排布图为_________________。
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
（4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，E离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
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