火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ⑵在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①该反应的平衡常数表达式:K= ②试判断K1 K2(填写 “>”“=”或“<”)③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变⑶对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是 。a.A、C两点的反应速率:A>Cb.A、C两点的化学平衡常数:A>Cc.A、C两点NO2的转化率:A<Cd.由状态B到状态A,可以用加热的方法⑷一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的 ,则N2的转化率a(N2)= , 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。
如下图所示物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%.请回答下列问题:⑴写出F的化学式:________________;⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________;⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式 ;⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________;⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________;⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________;⑺高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒;②___________________________________________________________________。
工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精⑵上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。⑷操作Ⅰ的名称是_____________;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________(填性质)上差异,采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的
请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
下列有关实验操作中,正确的是
E.检验淀粉的水解产物,先将淀粉与稀硫酸共热一段时间,然后加入氢氧化钠中和硫酸,再加入银氨溶液并水浴加热。