高中化学填空题

（共13分）已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                          。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                       ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                  。

如下图所示的装置， C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源的A极是_______；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式： _____         ____；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是______________；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10^－19
AlAsO4	1.6×10^－16
FeAsO4	5.7×10^－21

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表1．几种砷酸盐的K_sp       表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝        mol·L^－1。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝          ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)最大的是         mol·L^－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式                            。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为          ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为                       。

(6分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I^-+ Cl₂=2Cl^-+I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①        ，③           ；
(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是                                 ；
(3)操作③中所用的有机试剂可以是                    （只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点                       .
(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

E．静置、分层。 
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
上述F步操作的目的是：                                        ；

短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：          。
(2)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                     。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。
③乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式                                   。
（3）甲的用途是           （任写一种）；A与Fe₂O₃的反应类型为            。

某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：
（1）A的分子式为            。
（2）1molA与足量NaHCO₃反应得到22.4L（标准状况下）CO₂，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H₂。在一定条件下，A可发生反应生成五元环，则A的结构简式为                  。
（3）一定条件下A和乙醇反应的化学方程式为                              。

．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为                   mL
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将              （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的小烧杯里，并不断搅拌，目的是                                             。

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄ 2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1）放电时：正极的电极反应式是                  ;电解液中H₂SO₄的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。

（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲   乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

请回答下列问题：
(1)化合物B是　　　　(填化学式,下同),化合物D是　　　　；
(2)B→C化学反应的类型是　　　　反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：
________________________________________　　　　　　　　　　__________。

（1）下列物质中属于强电解质的是         ，属于非电解质是        。
①CO₂气体  ②FeCl₃溶液    ③淀粉溶液    ④NH₄Cl晶体  ⑤蔗糖溶液  
⑥铜        ⑦BaSO₄固体     ⑧CH₃COOH   ⑨NaOH溶液   ⑩CCl₄
（2）写出⑧的电离方程式                                                  
（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为                    
（4）如何证明③是胶体？                                                  
（5）如何检验④中的阳离子？                                              

已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式                                  
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为                     
（3）请写出上述电解反应的离子方程式                                       
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为                                       
（5）写出G在MnO₂作催化剂条件下分解的化学方程式                         

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。填写下列空白处。

（1）仪器A、B的名称分别是        、        。
（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
①                                                   ；
②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na₂CO₃的质量分数是                     （用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na₂CO₃的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：                                                                   。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器
添加的药品 及必要的操作

（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=     
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                 ；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

①装置Ⅰ中、H⁺向        极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为          。
②铜的相对原子质量的表达式为             （用m和V₁的代数式表示）。

对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是           ，E中含有的官能团名称是                。
（2）指出化学反应类型：①           ；②              。
（3）丁子香酚（ ）是一种重要的调味剂，它与F的关系是            。
a.同系物       b.同分异构体        c.同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是           。
a.NaOH溶液      b.NaHCO₃溶液    c.Br₂的四氯化碳溶液     d.乙醇
（5）写出反应③的化学方程式：                                          。