如下图所示的装置, C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色。试回答以下问题:(1)电源的A极是_______;(2)写出甲装置中电解反应的总方程式: _____ ____;(3)如果收集乙装置中产生的气体,EF两电极产生的气体的体积比是______________;(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_______,电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等,如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。请填写下列空白:(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少),A容器中SO2的转化率比B容器中 (大、小)。(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量的He,A容器中化学平衡_____________移动(向左、向右、不移动)。B容器中化学平衡 移动(向左、向右、不移动)。(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中再通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变。)
用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃~t2℃(t2>t1),混合后溶液的比热容为c = 4.18J/(g·℃),溶液的密度都近似为1g/mL,中和热△H=____________________(填表达式,不用化简)若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液,测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”)若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验,测得的△H___________(填“偏大”、“偏小”或“相同”)
(选做题)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____ A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/LC.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)](2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是: 。③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10-4,当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。
在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(题中 a < b, b ≥ 8)。问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= . (2)若a+b=13,则Va/Vb= (3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”)
(4分)已知25 ℃时,0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号),然后测定溶液的pH。
(2)若乙的解释正确,溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COOH的Ka=1.8×10-5)