(10分)某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8 min，v(CO)＝______________________mol·L－1·min－1。
（2）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填选项字母)。
| A．温度 | B．铁粉的量(足量) | C．压强 | D．CO的量 |
（3）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K3
①温度为973 K时：K＝_______________；
②温度为1 173 K时：K＝________________；
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：
（1）C的气态氢化物的电子式为___ ___，其水溶液显 性。
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____ ___________（用化学式表示）。
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。
航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O ，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2－4e－= 4H＋，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为： 。
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 。（填升高、降低或不变）
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
| A．混合气体的密度不变 |
| B．容器中的压强不再变化 |
| C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
| D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB |
下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 属于同一物质的是 。
| A．正丁烷与异丁烷 |
| B．红磷与白磷 |
| C．H2和D2 |
| D．石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧 |
G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。
| |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
|
| 2 |
|
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
| 3 |
⑥ |
|
⑦ |
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⑧ |
⑨ |
|
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（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是 （填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；
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