高中化学填空题

现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A             、 B            、 C              、 F             、 H            、 乙          
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①                                                           
反应⑤                                                           
反应⑥                                                           

下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为          ，其阴、阳离子个数比为       。
（2）物质C的结构式为      。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有        （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式          ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为              。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：           。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：           。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。  用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________        __。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺ ="=  " 3  I₂     +    3   H ₂₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：  A             、 B             、C            
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③                       ；反应⑤                      。
（3）检验F溶液中阳离子的方法：                                          [来源:

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                                      。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                       。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                                                                      
                                。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑵硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2 … 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L^－1 b．+29.7 mol·L^－1 c．－20.6 mol·L^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1
⑶用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：                                          。
(2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                                      ，

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO
d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)
(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H^+）	B．c(H^+)／c(CH3COOH)
C．c(H^+)·c(OH^—)	D．c(OH^-)／c(H^+)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。
(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C    ② C+F → D    ③  D+NaOH → F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D              ，F            。
（2）写出①反应的化学方程式：                           ，
此反应中氧化剂是              ，还原剂是                   。
（3）写出反应③的离子方程式：                                   。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：                                           。

根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是                   
（2）①的反应类型是             。③的反应类型是                   。
（3）反应④的化学方程式是                                            。

一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L^－1。
①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8 mol·L^－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
（2）若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。

如下图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）。请填写下列空白：

（1）      完成下列化学方程式：
①_______________________________________________________
②______________________________________________________
③______________________________________________________
④______________________________________________________
(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）
___________________________，_____________________________。

(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A        ； B         ； C       ；F        ； H        ； 乙       。
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①                                          
反应⑤                                          
反应⑥                                          

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　；
(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　
②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Ｂ、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为　　　　　　　　　　  ；
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为             (用元素符号表示)；
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
                                      ；
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
                                  (用化学方程式表示)。