[山东]2012届山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(    )

A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．标准状态下22.4LS03分子数为

B．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2

C．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为

D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2

下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是(    )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )

下列说法正确的是(    )

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：

B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

下列对化学知识概括合理的是(    )

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )

25^OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是（   ）

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(    )

在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是(    )

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC03生成

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuS03与足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是(    )

(10分)
1：(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                     。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是            。
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是   。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                        ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是                ，用离子方程式和简要文字说明理由                     。

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：                    
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        　①
CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃  　　　　　③
则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而 　　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是            ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是    。

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　；
(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　
②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Ｂ、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为　　　　　　　　　　  ；
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为             (用元素符号表示)；
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
                                      ；
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
                                  (用化学方程式表示)。

(12分)在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式                              。
(2)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接    ，     接    ，    接h；
(3)用如图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

(4)向浓CaCl₂溶液中通人NH₃和C0₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是         ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式              ；
(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级