[山东]2011-2012学年山东省临沂市高二上学期期末模块质量调研化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

酸碱完全中和时                                               

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+	B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．CO32— + H2OHCO3— + OH—	D．HS— + H2OS2— + H3O+

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ∆H＝－48.40kJ/mol

B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝－5518kJ/mol

C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝＋5518kJ/mol

D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝－48.40kJ/mol

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

醋酸溶液中存在电离平衡$C{H}_{3}COOH$$H^{＋}$＋$CH3CO{O}^{－}$，不正确的是（）

常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂
+ 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-- + OH-- ="=" NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是
   

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒	B．25 mL量筒
C．50 mL碱式滴定管	D．50 mL酸式滴定管

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所  示。下列说法正确的是    
提示：BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常数  K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)，称为溶度积常数。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ="=" 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

(2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na⁺) = 4×10^—4 mol/L，c (SO₄^2—) = 2.5×10^—4 mol/L，c (Cl^—) =
1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                                  。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。

（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，
看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析
其原因：                                                                       。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。已知：＞，则该反应是       热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是             。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
a． v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ===CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)     △H₁="156.6" kJ/mol
CH₃CHCH₂(g) ="==" CH₄(g)＋HCCH(g )     △H₂="32.4" kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g) ===CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为                                ；放电时CO₃^2－移向电池的               （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁=            。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)   c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用离子方程式和必要的文字说明）。

11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

A．Cu(OH)2

B．Cu2O

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为 _____________。

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                                      。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                       。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                                                                      
                                。