．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 mL
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的小烧杯里，并不断搅拌，目的是 。
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示 ；线段C表示 。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式： 。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是 ，C2B2的电子式为 。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E＞F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为 (填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为 。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝ mol·L－1。
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 原子半径(nm) |
0.102 |
0.110 |
0.117 |
0.074 |
0.075 |
0.071 |
0.099 |
0.077 |
| 最高化合价 |
＋6 |
＋5 |
＋4 |
|
＋5 |
|
＋7 |
＋4 |
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3；
②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是 ；
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示)；
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2
横线上某盐的化学式应为 。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D2
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。
(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO、
、
、
、
。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、
。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
| 实验操作 |
现象 |
| a.取少量粉末，加水、振荡 |
全部溶解、 |
| 溶液无色透明 |
|
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热 |
无明显现象 |
| c.取少量粉末，加盐酸 |
无明显现象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 |
有白色沉淀生成 |
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有 (填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有 。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有 。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有 ，一定含有 。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、
、
、Cl－、I－、
，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 |
溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 |
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： 。
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