．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 mL
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的小烧杯里，并不断搅拌，目的是 。
某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
、
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为 。
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a、常见双原子单质分子中，X分
子含共用电子对数目最多。b、甲分子含
10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，乙分子含18个电子。
（1）X的结构式： ；丙的电子式：
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：（用电离方程式表示）
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：
| |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
| 3 |
|
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），金属性最强的元素是 （填元素名称），最活泼的非金属单质是 （化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为 _。
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是 （填该物质的电子式）。
（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是 （填化学式）。
（5）元素③与⑦能以 键（填化学键类型）结合成 晶体（填晶体类型）。
(6分)下列物质中，互为同分异构体的是______________；互为同素异形体的是______________；属于同位素的有______________；属于同一种物质的是______________。互为同系物的是
①35Cl ②白磷 ③37Cl ④红磷 ⑤ 
⑥
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