高中化学填空题

“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl₂是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl₂及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：
（1）请画出氯离子结构示意图：                              。
（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：                。
（3）FeCl₃可用作净水剂。室温时在FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)大于              mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃=4.0×10^－39]）
（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl₂ 与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为                           。
（5）ClO₂是高效水处理剂，用NaClO₂与NCl₃反应可以制得ClO₂。已知在NCl₃分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：
NaClO₂ + NCl₃ +H₂O→ClO₂↑+NH₃↑+ NaCl +       （未配平）。
①该反应中未知的生成物是                  （填化学式）。
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为               。

向100 mL 3 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是               或               ；
如果是多种成分，可能是                或                  。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L^－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式               。
②产生的CO₂在标注状况下的体积为            mL。

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________
（2）在该反应中，得电子的物质是            （填化学式），被氧化的元素是               （填元素符号）；
（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl            mol；
（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

C．含有大量NO3^－的溶液中，不能同时大量存在H^+、Fe^2+、Cl^－

D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)   △H = -221kJ/mol
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    △H = -393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O₂中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO₂气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO₂相比较，损失热量_________kJ
Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH₂O，发生如下反应：
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡
（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________
（2）该条件下，将CO和H₂O都改为投入2mol，达平衡时，H₂的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO的体积分数不再随时间改变

D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O^2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：

（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________
（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO₂的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为                     。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：                    ；氨气的检验方法是：                    。

通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料。
已知： N₂ ＋ 2O₂ ＝ 2NO₂           N₂H₄ ＋ O₂ ＝ N₂ ＋ 2H₂O
发射卫星用气体肼为原料，以NO₂气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO₂气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N₂质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
II．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）   △H＝－1275．6 kJ·mol^－1
②2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）    △H＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O（g）＝H₂O（l）    △H＝－44．0 kJ·mol^－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                      。

I. （1）反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择       (填序号)。
①1mL  0.01 mol·L^—1的碘水              ②1mL  0.001 mol·L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液       ④4mL  0.001 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S₂O₃^2—)=        
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

（1）请计算5min时H₂O的平衡浓度__________。
（2）CO的平衡转化率为____________。
（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

Cl₂是重要的化工原料。
（1）写出用Cl₂制备漂白液的离子方程式______________________。

（2）图1所示的催化剂循环可实验用O₂将HCl转化为Cl₂，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H₂O（g）+CuCl₂（s）  ΔH₁，反应②消耗1mol O₂的反应热为△H₂，则总反应生成1mol Cl₂（g）的焓变为          （用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（3）实验室模拟用O₂将HCl转化为Cl₂的总反应
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是              ，简要说明理由：                                    。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑ_HCl—T曲线的示意图。
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是              。
A．增大n(HCl)        B．增大n(O₂)       C．使用更好的催化剂        D．移去H₂O

常温下有浓度均为0.5mol・L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是   （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是   。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是      。该物质水解的离子方程式为                                。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值        （填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=              。

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。
（3）（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_____L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

镍（₂₈Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H₂）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni(CO)₄中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。

（4）下列反应常用来检验Ni²⁺，请写出另一产物的化学式。

与Ni²⁺配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A．共价键    B 离子键    C 配位键    D 金属键      E 氢键

世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H₂O(g)。已知：
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H="-394k" J/mol
2C（石墨，s）+O₂（g）═CO（g）△H="-222k" J/mol
H₂（g）+ 1/2O₂（g）═H₂O（g）△H="-242k" J/mol
则CO还原H₂O(g)的热化学方程式为_________________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO₄）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。
     
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。

对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种低毒、热稳定性好的高分子阻燃剂。完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式                   
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体
写出该两步反应所需的试剂及条件          、         
（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl₃溶液不显色．A的结构简式为           ．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为            ．
（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式                             
设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线                   
（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）

完成下列各小题。

（1）系统命名：                  ；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式                     ；
（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
①2-甲基戊酸与丁酸           ；
②新戊烷与2,3-二甲基丙烷          ；
③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯             ；
④丙烯醇与丙酮                     ；
（4）写出下列化学方程式
①丙烯加聚                ；②乙醛与银氨溶液水浴加热            ；
（5）篮烷的结构如右图所示：

①篮烷的分子式为_________________；
②篮烷不具有的性质___       _____；
a．不能溶于水                 b．密度大于水
c．能与溴水发生加成反应       d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有________种

某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

实验编号	锌铜合金质量/g	硫酸/mL	硫酸锌/g
1	2.0	56	4.83
2	3.0	56
3	4.0	56	9.66
4	5.0	56	9.66

（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba^2+恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）

（4）向Ba(OH)₂溶液中加入密度为1.165g/cm³的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H₂SO₄溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。