镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni(CO)4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A．共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）
3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为
，Y的转化率为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为 。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mo
l Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）W的原子结构示意图为 。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是 （举一例）。
（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为 ，B电极反应式为 。
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。
反应
在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是 。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b) (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是 。
在2L密闭容器内，800℃时反应：
体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：K300℃> K350℃，则该反应是 热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a. v(NO2)=2v(O2)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆（NO）=2v正（O2）
d. 容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a. 及时分离除NO2气体 b. 适当升高温度
c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填字母序号）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 （填序号），其pH为 （填数值）；pH最大的是 （填序号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，其离子反应方程式为 。
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