氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，
（1）该反应的氧化产物是___ __
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是_ _。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上的实验方案你认为：
⑴固体X是 ，有关的离子方程式为 。
⑵固体Y是 ，有关的离子方程式为 。
⑶滤液B是 。
在PH=1的条件下，将含有MnO4-、Fe2+、Fe3+ 、I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有________________离子。
完成下列离子方程式。
⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。
⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水：____________________________。
⑶电解MgCl2溶液：___________________________。
⑷NaHCO3溶液加足量石灰水：_____________________________。
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：______ __________________。
⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，此反应的离子方程式是： ，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________ _______________。
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