向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；
如果是多种成分，可能是 或 。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 。
②产生的CO2在标注状况下的体积为 mL。
有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
（1）推断A、B两烃的化学式。A ；B 。
（2）A、B中 （填A或B）共有四种同分异构体，同分异构体的名称是 。
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。
（一）有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则
（1）当m＝n时，该烃是 ；
（2）当m＝2n时，该烃是 ；
（3）当2m＝n时，该烃是 ；
（4）当4m＝7n时，该烃是 。
（二）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷+和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是________；属于聚合反应的是______ 。
下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3
②D和T
③16O2和18O2
④干冰和CO2
⑤白磷和红磷
⑥H2O和H2O2
⑦
(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
（1）下列不能作为配合物配位体的是( )
| A．H2O | B．NH3 | C．CH4 | D．Cl－ |
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有___ __(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（4）若[Cu(H2O)4]2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H2O4]2＋的空间构型为______(填字母)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：_____ ____。
叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H＋和N3-。
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________(选填序号)。
A．酸性：HNO2>HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO42－的立体构型为________________，基态Fe原子有 个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。
（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：________ 、 ________(举二例)，写出其中之一的电子式 。
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