某有机物M（
）是一种重要的化工原料，请回答下列问题：
（1）M的分子式为_____________________。
（2）M与H2按物质的量比1:1反应的产物，不可能具有的性质是_________ （填序号）
A、易燃 B、难溶于水 C、可发生酯化反应
（3）某耐热型树脂R可由M和丙烯腈（CH2=CHCN）共聚而成。假定按1:1比例反应，试写出R的结构简式：________________________
（4）以M为原料合成产品N（
）的流程如下（条件略）
则A的结构简式为_____________________，反应②的发生条件通常是____________________，
(15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解
，发生反应：
=2CO(g)+
△H>0，该反应的
S 0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在
和
时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式： 。
②上述反应在
℃时的平衡常数为
，在
℃时的平衡常数为
。
计算= 。根据上述信息判断，和的关系是 。
a．
b．
c．无法比较
③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是： 。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的
酸性溶液滴加
溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①（ ）
( )
=( )
( )
( )
( )
②
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式 .
（2）根据①②反应写出还原性粒子
由强到弱的顺序 .
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的
溶液的体积为 .
（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象 .
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250
，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为
和
，且
试回答下列问题
（1）反应后中固体的成份及其物质的量是： .
（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为： .
（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是： .
(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu2+的电子排布式为 。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为 ，它的空间构型为 ，1mol甲醛分子中含 molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是 ；与CO互为等电子体的分子､离子分别是 ､ 。
(15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ，
反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ､ ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
(15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K= 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”､“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”､“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 (填字母)。
（4）该反应的ΔS (填“>”､“<”或“=”)0。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线
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