CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ
Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡
（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________
（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________
| A．V正(CO) = V逆(CO2) |
| B．气体的密度不再随时间改变 |
| C．CO的体积分数不再随时间改变 |
| D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变 |
Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：
（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________
（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________
(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②____________；③_____________；
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_________________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 D.CCl4
将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气) + B(气) 
xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：
(1)x = A 的平均反应速率
(2) 平衡时C的浓度
(3) 平衡时B的转化率
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= （用nB、 tB 表示）
⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，
因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探
究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol·L－1 |
溶液褪色所需时间 t / min |
||
| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
| 0.01 |
14 |
13 |
11 |
| 0.001 |
6 |
7 |
7 |
①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：
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