高中化学

空气中 C O 2 含量的控制和 C O 2 资源利用具有重要意义。

1)燃煤烟气中 C O 2 的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的 KHC O 3 溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________;载人航天器内,常用 LiOH 固体而很少用 KOH 固体吸收空气中的 C O 2 ,其原因是__________

2)合成尿素 [CON H 2 2 ] 是利用 C O 2 的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现

反应Ⅰ: 2N H 3 g+C O 2 gN H 2 COON H 4 l

反应Ⅱ: N H 2 COON H 4 lCON H 2 2 l+ H 2 Ol

①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数( K )与温度的关系如图甲所示,反应Ⅰ的 ΔH _____(填“ 0 ”或“ 0 ”或“ 0 ”)。

反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外,还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ N H 2 CO 2 NH ]和尿素转化为氰酸铵( N H 4 OCN )等副反应。尿素生产中实际投入 N H 3 C O 2 的物质的量之比为 nN H 3 nC O 2 41 ,其实际投料比值远大于理论值的原因是_______________

3)催化电解吸收 C O 2 KOH 溶液可将 C O 2 转化为有机物。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率( FE% )随电解电压的变化如图乙所示。

FE% Q X 生成还原产物所需要的电量 Q 电解过程中通过的总电量 ×100%

其中, Q X nF n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量, F 表示法拉第常数。

当电解电压为 U 1 V 时,电解过程中含碳还原产物的 FE% 0 ,阴极主要还原产物为_____(填化学式)。

当电解电压为 U 2 V 时,阴极由 HC O 3 - 生成 C H 4 的电极反应式为__________

当电解电压为 U 3 V 时,电解生成的 C 2 H 4 HCOO 的物质的量之比为_____(写出计算过程)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 更新:2024-01-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

加兰他敏是一种天然生物碱,可作为阿尔茨海默症的药物,其中间体的合成路线如图。

已知:① B n

R 1 为烃基, R 2 R 3 为烃基或 H

回答下列问题:

(1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_____位(填“间”或“对”)。

(2)C发生酸性水解,新产生的官能团为羟基和_____(填名称)。

(3)用 O 2 代替 P C C 完成D→E的转化,化学方程式为_____。

(4)F的同分异构体中,红外光谱显示有酚羟基、无 N H 键的共有_____种。

(5)H→I的反应类型为_____。

(6)某药物中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为_____和_____。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)
  • 更新:2023-12-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆( C u S O 4 5 H 2 O )取精华法”。借助现代仪器分析,该制备过程中 C u S O 4 5 H 2 O 分解的TG曲线(热重)及 D S C 曲线(反映体系热量变化情况,数值已省略)如图所示。 700 左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有 S O 2 、_____和_____(填化学式)。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸( 76 % 以下),副产物为亚硝基硫酸,主要反应如下:

N O 2 + S O 2 + H 2 O N O + H 2 S O 4

2 N O + O 2 2 N O 2

(i)上述过程中 N O 2 的作用为_____。

(ii)为了适应化工生产的需求,铅室法最终被接触法所代替,其主要原因是__________(答出两点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为 S O 2 的催化氧化: S O 2 g + 1 2 O 2 g S O 3 g Δ H 98 . 9 k J m o l 1

(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率( α )下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示,下列说法正确的是_____。

A.

温度越高,反应速率越大

B.

α 0 . 88 的曲线代表平衡转化率

C.

α 越大,反应速率最大值对应温度越低

D.

可根据不同 α 下的最大速率,选择最佳生产温度

(ii)为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化率关系如图所示,催化性能最佳的是_____(填标号)。

(iii)设 O 2 的平衡分压为 p S O 2 的平衡转化率为 α 0 ,用含 p α 0 的代数式表示上述催化氧化反应的 K p _____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)
  • 更新:2023-12-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂,反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

代表单键、双键或三键)

回答问题:

(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有 4 种,它们是_____。

(2)配合物Ⅰ中, R 代表芳基, V O R 空间结构呈角形,原因是__________。

(3)配合物Ⅱ中,第一电离能最大的配位原子是_____。

4)配合物Ⅱ和Ⅲ中,钒的化合价分别为 + 4 + 3 ,配合物Ⅱ、Ⅲ和 N 2 三者中,两个氮原子间键长最长的是_____

5)近年来,研究人员发现含钒的锑化物 C s V 3 S b 5 在超导方面表现出潜在的应用前景。 C s V 3 S b 5 晶胞如图1所示,晶体中包含由 V S b 组成的二维平面(见图2)。

①晶胞中有 4 个面的面心由钒原子占据,这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_____。锑和磷同族,锑原子基态的价层电子排布式为_____。

②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括 T i N b C r S n )原子取代,可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_____。

A.

+ 4 + 5 价态形式

B.

均属于第四周期元素

C.

均属于过渡元素

D.

替代原子与原离子的离子半径相近

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
  • 题型:未知
  • 难度:未知

[化学--选修5:有机化学基础]

化合物G是治疗高血压的药物"比索洛尔"的中间体,一种合成G的路线如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢; 1 m o l D 可与 1 m o l N a O H 2 m o l N a 反应。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。

(5)G的分子式为____________。

(6)L是D的同分异构体,可与FeCl 3溶液发生显色反应, 1 m o l 的L可与 2 m o l N a 2 C O 3 反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【选修五:有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________。    

(2) 中的官能团名称是________。    

(3)反应③的类型为________,W的分子式为________。    

(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:

实验

溶剂

催化剂

产率/%

KOH

DMF

P d ( O A c ) 2

22.3

K 2 C O 3

DMF

P d ( O A c ) 2

10.5

E t 3 N

DMF

P d ( O A c ) 2

12.4

六氢吡啶

DMF

P d ( O A c ) 2

31.2

六氢吡啶

DMA

P d ( O A c ) 2

38.6

六氢吡啶

NMP

P d ( O A c ) 2

24.5

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________。

①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③ 1 m o l 的X与足量金属Na反应可生成 2 g H 2

(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备 ,写出合成路线________。(无机试剂任选)    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-29
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【选修五:有机化学基础】

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

已知以下信息:

回答下列问题:

(1)A是一种烯烃,化学名称为________,C中官能团的名称为________、________。    

(2)由B生成C的反应类型为________。    

(3)由C生成D的反应方程式为________。    

(4)E的结构简式为________。    

(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、________。

①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H 2O的总质量为765g,则G的 n值理论上应等于________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________。    

(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________。    

(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。    

(4)D的结构简式为________。    

(5)Y中含氧官能团的名称为________。    

(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________。    

(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________。    

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下:

回答下列问题:

(1)葡萄糖的分子式为________.    

(2)A中含有的官能团的名称为________.    

(3)由B到C的反应类型为________.    

(4)C的结构简式为________.    

(5)由D到E的反应方程式为________.    

(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为________.    

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应. 2 R C C H 催化剂 R C C C C R + H 2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)B的结构简式为________,D的化学名称为________.

(2)①和③的反应类型分别为________、________.

(3)E的结构简式为________.用 1 m o l E 合成1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气________mol.

(4)化合物(________)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为________.

(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式________.

(6)写出用2﹣苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以硅藻土为载体的五氧化二钒( V 2 O 5 )是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收 V 2 O 5 既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:

物质

V 2 O 5

V 2 O 4

K 2 S O 4

S i O 2

F e 2 O 3

A l 2 O 3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)"酸浸"时 V 2 O 5 转化为 V O 2 + , 反应的离子方程式为________,同时 V 2 O 4 转成 V O 2 + . "废渣1"的主要成分是________.

(2)"氧化"中欲使 3 m o l V O 2 + 变为 V O 2 + , 则需要氧化剂 K C l O 3 至少为________mol.

(3)"中和"作用之一是使钒以 V 4 O 12 4 形式存在于溶液中."废渣2"中含有________.

(4)"离子交换"和"洗脱"可简单表示为: 4 R O H + V 4 O 12 4 洗脱 离子交换 R 4 V 4 O 12 + 4 O H (以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈________性(填"酸""碱""中").

(5)"流出液"中阳离子最多的是________.

(6)"沉钒"得到偏钒酸铵( N H 4 V O 3 )沉淀,写出"煅烧"中发生反应的化学方程式________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

卤沙唑仑 W 是一种抗失眠药物,在医药工业中的一种合成方法如图:

已知:(ⅰ) + +HCl

(ⅱ) + +H 2O

回答下列问题:

(1) A 的化学名称是   

(2)写出反应③的化学方程式   

(3) D 具有的官能团名称是   。(不考虑苯环)

(4)反应④中, Y 的结构简式为   

(5)反应⑤的反应类型是   

(6) C 的同分异构体中,含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有   种。

(7)写出 W 的结构简式   

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素,现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成,其中α﹣生育酚(化合物E)含量最高,生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线,其中部分反应略去。

已知以下信息:

a)

b)

c)

回答下列问题:

(1)A的化学名称为    

(2)B的结构简式为   

(3)反应物C含有三个甲基,其结构简式为   

(4)反应⑤的反应类型为   

(5)反应⑥的化学方程式为   

(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有     个 (不考虑立体异构体,填标号)。

(ⅰ)含有两个甲基;(ⅱ) 含有酮羰基(但不含C=C=O); (ⅲ) 不含有环状结构。

(a) 4 (b) 6 (c) 8 (d) 10

其中,含有手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为   

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有些离子方程式能表示一类反应,而有些离子方程式却只能表示一个反应。
某同学在进行归纳总结时研究发现:
HCO3-+Ca2+OH===CaCO3↓+H2O能表示(金属离子仅限Na+与Ca2+)“向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水”对应的离子方程式;
也可表示:                                                   对应的离子方程式
更可表示:                                                   对应的离子方程式

来源:2015高考押题 非选择题
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学综合题