空气中 含量的控制和 资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中 的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的 溶液与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；载人航天器内，常用 固体而很少用 固体吸收空气中的 ，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）合成尿素 是利用 的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数（ ）与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 ＿＿＿＿＿（填“ ”或“ ”或“ ”）。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ ]和尿素转化为氰酸铵（ ）等副反应。尿素生产中实际投入 和 的物质的量之比为 ，其实际投料比值远大于理论值的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）催化电解吸收 的 溶液可将 转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（ ）随电解电压的变化如图乙所示。
其中， ， 表示电解生成还原产物 所转移电子的物质的量， 表示法拉第常数。
①当电解电压为 时，电解过程中含碳还原产物的 为 ，阴极主要还原产物为＿＿＿＿＿（填化学式）。
②当电解电压为 时，阴极由 生成 的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③当电解电压为 时，电解生成的 和 的物质的量之比为＿＿＿＿＿（写出计算过程）。
【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH 3的________（填"高"或"低"），其判断理由是________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f 66s 2 ， Sm 3+的价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径：F −________O 2−（填"大于"等于"或"小于"）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F −和O 2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x和1− x代表，则该化合物的化学式表示为________，通过测定密度 ρ和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式： ρ=________g·cm −3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( ， ， )，则原子2和3的坐标分别为________、________。
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知： 
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。
（4）D的结构简式为________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________。
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能 ________ (填"大于"或"小于")。原因是________。
（3） 具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________； 不溶于有机溶剂而 、 、 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。 （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为 ， Zn的密度为________ （列出计算式）。
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为________.
（2）A中含有的官能团的名称为________.
（3）由B到C的反应类型为________.
（4）C的结构简式为________.
（5）由D到E的反应方程式为________.
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为________.
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
（2）根据价层电子对互斥理论， ， ， 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。
（3）图（a）为 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5） 晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 , 相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为 ， 其晶体密度的计算表达式为________ ；晶胞中 位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________ nm
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