过渡金属元素铬 (Cr) 是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态 Cr 原子,下列叙述正确的是 (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为 [Ar]3d54s1
B. 4s 电子能量较高,总是在比 3s 电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的配位数为 。
(3) [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中配体分子 NH3 、 H2O 以及分子 PH3 的空间结构和相应的键角如图所示。
PH3 中 P 的杂化类型是 。 NH3 的沸点比 PH3 的 ,原因是 。 H2O 的键角小于 NH3 的,分析原因 。
(4)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 AlCr2 具有体心四方结构,如图所示。处于顶角位置的是 原子。设 Cr 和 Al 原子半径分别为 rCr 和 rAl ,则金属原子空间占有率为 %(列出计算表达式)。