过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态 原子,下列叙述正确的是 (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B. 电子能量较高,总是在比 电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的配位数为 。
(3) 中配体分子 、 以及分子 的空间结构和相应的键角如图所示。
中 的杂化类型是 。 的沸点比 的 ,原因是 。 的键角小于 的,分析原因 。
(4)在金属材料中添加 颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 具有体心四方结构,如图所示。处于顶角位置的是 原子。设 和 原子半径分别为 和 ,则金属原子空间占有率为 %(列出计算表达式)。
下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C﹣C>Si﹣Si、C﹣H>Si﹣H,因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为﹣4,因此SiH4还原性小于CH4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p﹣pπ键
氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为:利用CH 3OH和H 2O在某Cu/Zn﹣Al催化剂存在下生产H 2,H 2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题:
(1)Al在周期表中的位置 。基态Zn的价层电子排布式 。
(2)水分子中氧原子的杂化轨道类型 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH 3OH键参数中有 种键能数据。CH 3OH可以与水以任意比例互溶的原因是 。
(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数:α=β=γ=90°,a=b=450.25pm),密度为1.4g•cm ﹣ 3,H ﹣的配位数为 ,X的储氢质量分数是 ,c= pm (列出计算式即可)。