高中化学填空题

pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；
（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

气态可逆反应：mA(g)+nB(g) pC (g)+qD(g)，符合下图。试用“>”或“<”填（1）～（3）题。

（1）温度T₁___________T₂，
（2）压强p₁___________ p₂，
（3）m+n____________ p+q，
（4）正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（原创）NH₃是一种重要的化工产品，可用于生产尿素 [CO(NH₂)₂]、处理烟气等。
Ⅰ．工业上合成尿素的反应：
2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂ (l) ＋ H₂O (g)   ΔH
（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁
NH₂COONH₄(s)  CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (g)   ΔH₂
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为__________。

图1                                图2
（2） 某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂ (l) ＋ H₂O (g) ，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图2所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO₂)______B点的正反应速率v正(CO₂)。 (填“>”、“<”或“=”)
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。
a． NH₃、CO₂、H₂O的分子数之比为2:1:1          b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗1mol CO₂同时生成2mol NH₃     d．2v正(NH₃) =v逆(H₂O)
③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______            （提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。
④L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO₂ (g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量为__________。判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：              。
Ⅱ．烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放：
（3）下图是一种用NH₃脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是        (填化学式) 。

（4）利用反应8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图所示。则电极b为______极；a电极的电极反应式为         。

（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

（1）上述五种酸中，酸性最强的是      (填化学式)。HCO₃^－的电离平衡常数表达式K=          。
（2）已知硼酸(H₃BO₃)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO₃+ OH^－=B(OH)₄^－，则硼酸为   元酸，硼酸的电离方程式为                  。
（3）常温下，0.01 mol·L^-1的HNO₂溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是            (填代号)。
①c(H⁺ )  ②c(NO₂^- )/ c(H⁺)  ③Ka(HNO₂)
④c(H⁺ )/ c(HNO₂)    ⑤c(OH^-）  ⑥
（4）右图描述的是醋酸与HNO₂在水中的电离度与浓度关系， 其中反映醋酸的是曲线             (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是           (填代号)。

（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）___________________ 。

某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO₄ 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是(   )

A．调节pH可以改变反应的方向

B．pH=0.68时,反应处于平衡状态

C．pH=5时, 负极电极反应式为2I^-－2e ^-= I2

D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO4^3-

取一定质量NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________；
（3）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（4）原固体混合物中m(NaHCO₃)= ________、m(Na₂O₂)= ___________。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL0.01 mol•L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为__________。
②人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu₂S+____Fe³⁺+ ____H₂O____Cu²⁺+____Fe²⁺+____+____SO₄^2-
(4)羟胺（NH₂OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应（反应后MnO₄^-离子变成Mn²⁺）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）现有Ti^3＋的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物的配体是_______，配位数是______。
（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)₄]^－生成，则[Al(OH)₄]^－中存在________。
a．共价键   b．非极性键   c．配位键   d．σ键     e．π键
（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co^3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生的现象是___________________。(提示：TiCl(H₂O)₅Cl₂这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂)

碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
（1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有________________，CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是____________________。
（4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl₂俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____________。

下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

（1）电源电极X的名称为                。
（2）pH变化：A            ，B          ，C         。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的质的量浓度为                 (设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH^－的物质的量浓度为                 (设电解前后溶液体积无变化)。

依据原电池原理，回答下列问题：

图（1）                          图（2）
（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe^3＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋2Fe^2＋(aq)设计的原电池装置。
①电极X的材料为是             ；电极Y的材料为是           。
②Y电极发生的电极反应式为：                                。
（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－离子(O₂＋4e^―→2O^2－)。
① c电极的名称为                    ②d电极上的电极反应式为                                   。

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10^－5 mol·L^－1可视为沉淀完全。
(1)有浓度为1.8×10^-3mol·L^-1的MgCl₂溶液，该溶液中含有少量Fe³⁺，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，Mg ²⁺    是否开始沉淀           ，Mg(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________。
（2）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有             。
a．MgO            b．Mg(OH)₂          c．NH₃·H₂O        d．MgSO₄
（3）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化     学方程式                          。
（4）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是               。
（5）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：                  。

I．25℃时，0.1mol•L^﹣1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^﹣)=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于        。
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是            (填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)      B．c(HA)/c(A^-)      C．c(H⁺)·c(OH^-)     D．c (OH^-)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH=12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是          (填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣7 mol•L^﹣1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．
II．25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，则V₁=         mL (设溶液体积无变化)。
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                     。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因                           。
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②K_a1(H₂CO₃) ③Ka(HF) ④K_a2(H₂CO₃)的大小顺序为            。
（3）将少量CO₂通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：                 。
（4）将CO₂通入0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中至中性，则溶液中2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=            mol•L^﹣1