某实验小组依据反应
设计如图1原电池，探究pH对AsO4 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )
| A．调节pH可以改变反应的方向 |
| B．pH=0.68时,反应处于平衡状态 |
| C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 |
| D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43- |
(18分)
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1) D的化学名称是_____________。
(2) 反应③的化学方程式是 (有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是 ，所含官能团名称为 。A的结构简式是 。反应①的反应类型是_____________。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________________。
(6分)
A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
(1) 写出A、B的结构简式 、 。
(2) C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是 。
有机化合物A、B、C、D均为只含有碳、氢、氧三种元素的一元含氧衍生物，下图中涉及的转化反应均为中学化学中常见反应。按要求回答问题。
（1）
B分子中含氧官能团的名称是 。
C分子中含氧官能团的结构简式是 。
（2）D→A+C的反应类型属于 
。
（3）A的同系物A1（C3H8O）不能实现上述转化，则A1的结构简式是 。
（4）已知A1有如下转化关系
写化学方程式：Al→E ，
F→G 。
（5）H的分子式为C9H18，结构中含有三个甲基和一个六元环，写出H的一种结构简式 。
利用以下装置探究氯气的性质。
（1）写出实验室制取C12的化学方程式 ；
实验室制取氯气需要用到的仪器有 （填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是 。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式 。
（4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为 色，说明溶液中存在 ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子
方程式 。
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。
回答下列问题：
（1）C的电子式是 。
（2）写出A→B的化学方程式 。
（3）B和E发生反应的化学方程式是 。
（4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH—浓度为 ；该溶液中，
一定能大量共存的离子组是 （填序号）。
a．Na+ NO—3 Fe2+ C1— b．Ag+ Mg2+ Ca2+ NO—3
c．Al3+ K+ A1O—3 C1— d．CO2-3 Na+ K+ NO—3
（5）简述实验室验证F存在的方法 。
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