（本题共8分）
| a |
b |
c |
| d |
e |
f |
上表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。
d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。
从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有_______________
（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为_______________，稀释105倍后溶液的pH为_______________
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为_______________mol/L，水电离出的C(OH－)为_______________mol/L
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝_______________。
（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：______________________________
②NaHCO3溶于水：______________________________
③NaHSO4溶于水：______________________________
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl: ______________________________
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：______________________________
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：______________________________
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：______________________________
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：______________________________
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：______________________________
③电解饱和食盐水的总反应方程式：______________________________
下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。
（1）写出C的化学式：________________ 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式：
① B → NaOH：________________________________________，
② A → D：________________________________________ ，
（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：____________________ 。
（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)
2SO3 (ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
①降低温度____________________ ；
②当容器容积不变，充入更多的O2 ____________________ ；
③当容器容积不变，通入氖气____________________。
（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是____________________（填序号）。
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有____________________ 个。
⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式________________________________________。
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