高中化学

(1)某溶液中可能含H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42,CO32离子,当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示:溶液中一定存在的阳离子为                  ,其物质的量之比             可能存在的阳离子如何用实验确定                  


(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上                    
②曲线B的溶质为              
③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为              mL

  • 更新:2020-03-19
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(1)有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________(填序号);
(2)常温下,0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________;NaHCO3水解的离子方程式为_____________;
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HA物质的量浓度(mol•L-1
NaOH物质的量浓度(mol•L-1
混合溶液的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7

请回答:
①从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸____________;
②b组情况表明,c_____0.2 (选填“>”、“<”或“=”).混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+);(选填“>”、“<”或“=”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1

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研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。
(1)FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为:_________________;
(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2
①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_____;
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。

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(1)25℃时,浓度为0.1mol•L-1的6种溶液,①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________(填写编号);
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh="_____" mol•L-1 (保留到小数点后一位)
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈_________(“酸性”、“中性”、“碱性”),请写出溶液中的电荷守恒式:_______________。

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有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,有回答下列问题:
(1)X是_______,Z是_______;
(2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______(用化学式表示);
(3)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

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某温度(t℃)时,测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积Kw=________;在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________;
(2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=__________;
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________;

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(1)FeCl3的水溶液显________(“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;
(2)实验室配制FeCl3的溶液时,常将固体FeCl3先溶于_______中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(3)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要产物是____________
(4)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是(用离子方程式解释)________________________________;
(5)Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备(用离子方程式解释)__________________;

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已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe (OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________;
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________;
(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)  △H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________;

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25℃,浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液,其pH情况如下:

AX
BX
AY
BY
pH=7,c(X-)=1mol/L
pH=4
 
pH=6

(1)AY溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”);
(2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数,溶液的pH变化幅度:HX__________HY;若将等体积、等    pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2,则加水量:AOH________BOH(均填“>”、“<”或“=”);
(3)在BX溶液中:c(B+)+c(H+)-c(OH-)=_______mol/L;
在AY溶液中:c(A+)-c(Y-)=_________(用一项表示)=_________(用两项表示);
(4)A2Z的水解方程式是_________;_________。

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恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应:2A+B3C+2D,A、B、C、D均为气体,且正反应△H= -akJ·mol-1(a>0)。
(1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol;B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol;达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____>_____>_____。
(2)现在一定条件下,于反应开始投入3.0molC和3.0molD,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数为a%的是_________;平衡后A的体积分数小于a%的是_________;平衡后A的体积分数大于a%的是_________;
A.4molA+2molA+2molA    B.2molA+1molB+1molD    C.2molA+1molB
(3)上题中三种选项为起始物质,达到新平衡时放出的热量A_______B;B______C;C_______a。

  • 更新:2020-03-19
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________。

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常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH为11。
(1)如果加入蒸馏水,就加入_____mL(忽略密度差别,下同)
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_______mL;
(3)如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入_______mL。

  • 更新:2020-03-19
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在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,(题中a≤b,b≥8)。
(1)若a+b=14,则Va/Vb=__________;
(2)若a+b=13,则Va/Vb=__________;
(3)若a+b>14,则Va/Vb=__________,且Va________ Vb(填“>”“<”“=”)。

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中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:

离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度
/mol.L-1
4×10-5
6×10-5
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性,试样的pH=_________。
Ⅱ.NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=________。
②当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式___。
2CO(g)═2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想不能实现,他的依据是_______。
Ⅲ.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。
②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+M  NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为:________________________。

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结构决定性质,性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示

工业上制备该物质的反应如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O
(1)该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________;
(2)与CO为互为等电子体的阴离子是_______________(写一种即可)。
第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的元素除C外,还有_______(填元素符号)。
(3)该配合物中,氯离子的杂化方式为__________;用“”标出该物质中配位键。
(4)CuCl的晶胞如右图所示,距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。

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高中化学填空题