某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉/ | 铁粉/ | 醋酸/% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
醋酸浓度的影响 |
0.5 |
36.0 |
|
| ③ |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～
时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有
的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用
、
为原料，低温反应制备
，其流程如下：
已知：
的沸点是－85.0 ℃，
的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水
的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水
有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中
极易水解，其产物为两种酸，写出
水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4）
产品中通常混有少量
。取样品
。测得
的物质的量为
，则该样品中
的物质的量为
(用含有
、
的代数式表示)。
酯(
)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）
为加成反应，则
的结构简式是；
的反应类型是。
（2）
中含有的官能团名称是；
的名称(系统命名)是。
（3）
的化学方程式是。
（4）
是
的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(
)。
的结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a．
能和
反应得到聚氯乙烯的单体
b．
和
中均含有2个
键
c．1
完全燃烧生成7
d． 能发生加成、取代反应
是常见的六种元素。
（1）
位于元素周期表第周期第族；
的基态原子核外有个未成对电子；
的基态原子核外电子排布式为。
（2）用"＞"或"＜"填空：
| 第一电离能 |
离子半径 |
熔点 |
酸性 |
（3）
与
反应生成
和一种黑色固体。在25 ℃、101
下，已知该反应每消耗1
，放热44.4
，该反应的热化学方程式是。
（4）
是常用于水的净化，工业上可用
氧化
溶液制取
。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
粤公网安备 44130202000953号