高中化学物质检验实验方案的设计实验题

(本题共10分)
中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
(1)称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。
(2)量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
46.将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                       ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由       色变为        ，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是          (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为         mL，
终点读数为         mL。

（4）如已知用C(HCl)=0.1mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)=            mol/L。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知：酸性H₂SO₃>H₂CO₃，Ca(HSO₃)₂溶于水]：

（1）甲中反应的化学方程式为：             。
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
   接   ，    接   ，  接   。
（3）要检验出CO₂，实验现象是：乙中                  ，丙中                。
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是           ；丙中品红的作用是             。

实验题：
某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式__________________________________；
写出装置B中反应的化学方程式__________________________________。
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。

（3）产物检验：
①检验气体产物的方法：________________________________________；
检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。
（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向：                          。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是                                                   ，
作用是                                                             。
试管b中的现象是                                                   ，
作用是                                                             。
（3）装置中浸碱棉团的作用是                                        。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是                 。

要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（1）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠溶液 c．生石灰 d．碳酸钠溶液  e．水 f．浓溴水
（2）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏

要提纯的物质 （杂质）	溴乙烷（乙醇）	乙醇（水）	乙醇（乙酸）	溴苯（溴）	苯（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是____________________________。

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．制氨气时，用装置①吸收尾气

B．按装置②所示的气流方向收集NH3等

C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是                ，反应的离子方程式为             。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放        （填名称）。
（3）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为                           。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂    L。

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是       。其中铜发生了       （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为      。
（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是       。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸    
b．撤去酒精灯   
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	____________
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	____________

完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是        。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是       。

电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：
(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl₃•6H₂O晶体。
（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是      。
（2）试剂A是      。
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是       。
a.检验Cl₂的存在       b检验Fe³⁺的存在      c.检验Fe²⁺的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是        （填字母）。

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是              ；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是                 ；
（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液	B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳	D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

 

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

 

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A接        ，       接       ，       接B ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                              ，丙中                             ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                            ；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:           。
（5）硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性

B．酸性

C．强氧化性

D．吸水性

Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO₂、CO₂等气体的干燥剂。      （    ）
Ⅱ.Na₂CO₃与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和CO₂。                (    ）
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H₂SO₄ ,滤纸变黑。                         （    ）
Ⅳ.在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象                        （    ）

下列有关实验操作与相应结论都正确的是

(8分)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤。
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____。

（2）A中常选用的固体反应物为_____；D中应选用的液体为______
（3）第二步中必须先让_______装置先发生反应
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________
（5）第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是_______；其所得的NH₄C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象：_______。