为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A接 ， 接 ， 接B ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ，丙中 ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。
（5）硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
| A．脱水性 | B．酸性 | C．强氧化性 | D．吸水性 |
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。 （ ）
Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 ( ）
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。 （ ）
Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 （ ）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序操作是__________
_______________________________________________________________________________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______________
_______________________________________________________________________________。
（3）实验中加热试管的目的是：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________________，
_______________________________________________________________________________。
（5）反应结束后，振荡试管b，然后静置，观察到的现象是_______________________
_______________________________________________________________________________。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、乙酸和浓硫酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯的粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸外，还应加入___________，目的是___________。
（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是：_________________________。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，分离操作步骤流程如下：
则试剂a是____________________________________，分离方法[Ⅰ]是___________；分离方法[Ⅱ]是____________________________。
试剂b是_________________，分离方法[Ⅲ]是____________________________________。
（4）甲、乙两位同学欲将所得的含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来，甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验没有成功。
试回答下列问题：
甲失败的原因是_________________________________________________________________。
乙失败的原因是_________________________________________________________________。
某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。
（2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。
（3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________
（4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________
a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量
c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n1g
④重复②、③的操作，称得的质量为n2g，表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______
| 实验编号 |
坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
| 1 |
11．2g |
25．1g |
19．2g |
| 2 |
11．2g |
25．1g |
18．8g |
| 3 |
11．2g |
25．1g |
18．9g |
某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：______________
______________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是____________________________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：____________________________________。
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是___________________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：____________________。
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