高中化学物质检验实验方案的设计实验题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为             ，③为             ；过程②中有关反应的离子方程式是                   。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(       )

A．甲苯、酒精	B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸	D．汽油、酒精

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是                。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ①                  ，②                   。

（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是            （填写仪器名称）

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。

（1）指出图中的两处明显的错误：                 ；                。
（2）A仪器的名称是            ，B仪器的名称是                。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量            ，其作用是                  。

(9分)用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
（1）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的             （填字母代号）。

（2）滴定终点的现象是                       
（3）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为                      
（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，则对TiO₂质量分数测定结果的影响是            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO₂和CO混合气体中的CO₂和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是__________________；要得到另一种气体时，正确的操作是__________________________。

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C →              。
（2）上述E步骤的操作中应注意：_ _                        _。若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：           操作遗漏。（用操作的编号字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：             ，原因是                     。
（4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl₄或苯进行萃取，使用         （填CCl₄或苯）萃取剂更好，原因是：                      。

(18分)下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：

①                ；②                 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有             。（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是             ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从       口进。
（4）现需配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是                      、                      。
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________g，该同学应称量_________g NaOH。

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

共海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A 烧杯 B 坩埚
C 表面皿 D 坩埚钳
E 酒精灯  F 泥三角 G 三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由______________。
（4）从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是_______，最后晶态碘在__________ 里聚集。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是              （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯     B．蒸发皿     C．坩埚     D．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①            ，③           。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                       ；
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误                        。
（5）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

（1）装置A中①的名称是            ，进水的方向是从             口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是                         。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置             （填字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，应选择装置                      。
（3）从碘水中分离出，应选择装置             ，该分离方法的名称为            。

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B            D           E            G           。
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂单质的方法叫做：            ，将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：              ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：                      。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br₂的沸点是58．5°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br₂的四氯化碳溶液分离开的方法是            。需要用到的玻璃仪器有（填字母）                。

（原创）海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘，冶炼金属镁等。
I．海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^﹣的形式存在，Cl₂可以将I^﹣氧化得到碘单质，实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下：

（1）请写出相关操作的名称：①_____________________；③_______________________
（2）如果要求有色层在上层，可以选择_______________试剂进行碘单质的萃取（填字母）

A．醋酸

B．苯

C．四氯化碳

D．汽油

（3）实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏，蒸馏采用实验装置如下图所示

此图中的错误共有_________处（填数字）
II．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣。从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

（2）写出反应2的化学方程式：                                          。
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是                 （填化学式）。

海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂）
 
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①           ，③           ，④           。
（2）操作③、④可以分解为如下几步：
A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
D、静置，分层
E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
G、检查分液漏斗是否漏液
H、倒转分液漏斗，振荡
（i）正确的操作顺序是：G→            →            E → D →            →           →B。
（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：                                  。
（iii）上述（C）这样操作的目的是：                                 。
（3）从流程图中，将操作④后的           层液体（填 “上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X               Y                。请指出右图装置中存在的一处错误：               。

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作②的名称是                 ，试剂a是                   （填化学式）。
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为                         。
（3）用分离出的固体B配制100mL  0．5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：

A．胶头滴管；

B．烧瓶；

C．烧杯；

D．药匙；

E．量筒；
F．托盘天平
回答下列问题：
①用托盘天平称得固体B的质量是                    g。
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有                            （填字母），还缺少的仪器有                    （写仪器名称）。
③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是                   。
a．某同学在定容观察液面时俯视
b．容量瓶清洗后没有干燥
c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外

分，除标注每空分外，其余每空掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：
a．             b．           c．          
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有                     。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是                。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____        __处．冷凝水由____________（填f或g）口通入，___     ___口流出。
（4）现需配制0．1mol·L^－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                            。（写一条）
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____         、_             
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______________g。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0．1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）_______________

有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是              ；导管接口的顺序是              。
（2）装置①内发生置换反应的化学方程式是                    。
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                    。