高中化学物质检验实验方案的设计选择题

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（  ）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl3溶液（FeCl2溶液）	Cl2	——
B	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液和CO2	溶解、过滤、过滤
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气
D	CO2（SO2）	酸性KMnO4溶液	洗气

 

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO4^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba^2+

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（  ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

下列检验某溶液中是否含有SO₄^2- 的方法中正确的是

A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO4^2-

B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4^2-

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4^2-

D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO4^2-

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是

A．汽油、甘油和四氯化碳	B．葡萄糖、蔗糖和纯碱
C．溴蒸气和二氧化氮	D．碘和高锰酸钾

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的

	A	B	C	D
实验	分离 水和酒精	用铵盐和碱 制取NH3	用排空气法 收集NO2	用自来水 制取蒸馏水
装置 或 仪器

 

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油

可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是

A．水

B．新制Cu(OH)2

C．NaOH溶液

D．石蕊试剂

下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是

A．乙烯、乙炔

B．1-己烯、甲苯

C．苯、正己烷

D．丙烷 丙炔

下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A．苯和水

B．溴乙烷和水

C．乙酸和乙醇

D．乙酸乙酯和水

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g,则该样品的纯度（质量分数）：

A．

B．

C．

D．

除去Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸

B．加入适量NaOH溶液

C．加热

D．配成溶液后通入CO2

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是(      )

A．只有Na^+	B．一定含Na^+，也可能含K ^+
C．既有Na^+又有K^+	D．可能含Na^+，也可能含K ^+

焰色反应可用来检验(   )
A﹒所有元素的存在                    B﹒所有金属单质的存在   
C﹒某些金属单质或金属离子的存在      D﹒所有非金属元素的存在