高中化学物质检验实验方案的设计选择题

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（   ）

选项	目的	分离方法	原理
A.	分离溶于水的碘	用乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去纯碱中的碳酸氢铵	加热	热稳定性不同

 

为检验某溶液中是否含有SO₄^2－、NH₄^＋、Cl^－、Fe^3＋等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（   ）

A．原溶液中一定含有SO4^2^－	B．原溶液中一定含有NH4^＋
C．原溶液中一定含有Cl^－	D．原溶液中一定含有Fe^3^＋

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ba^2＋、SO₄^2－、I^－、S^2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A．Na^＋

B．SO4^2^－

C．Ba^2^＋

D．NH4^+

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴

B．除去粗盐中的SO4^2^－杂质，可以选择BaCl2等试剂

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg (OH)2得到的MgO

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生无色气体	溶液中一定含有CO3^2^−
B	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO4^2-
C	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
D	将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰	溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素

 

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

选项	待提纯的物质	除杂的试剂	操作方法
A	NO2（NO）	O2	收集气体
B	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	FeCl2溶液（FeCl3）	足量铁粉	过滤
D	KCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液	过滤

 

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液	验证Cl2的氧化性比Fe^3+强
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO4^2-
C	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+，一定无K^+
D	将某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体中一定含有SO2

 

检验Na₂CO₃溶液含有的Cl^－和时，选用的试剂及加入的先后次序是

A．HCl、BaCl2、AgNO3	B．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3	D．AgNO3、HC1、BaC12

下列实验操作正确或能达到目的的是

A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe^2+被氧化

C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

下列除杂的方法错误的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3^＋，选用③、⑧和⑩

除去NaCl溶液中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃   ②BaCl₂   ③NaOH   ④盐酸，加入试剂顺序合理的是

A．④②①③	B．①③②④
C．③②①④	D．①②③④

下列关于物质的检验说法不正确的是（    ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO4^2-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4^+

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO3^2-

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO3^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2-

C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl^－

D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素