高中化学物质检验实验方案的设计选择题

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、淀粉溶液

C．溴水、CCl4

D．氯水、CCl4

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，可能存在Cl^—、Na^+、K^+

B．一定存在Cl^—、SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，一定不存在Na^+、K^+

C．c(CO3^2—)=0.01mol·L^-1，NH4^+＞SO4^2—

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^—)＞c（SO4^2—）

下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是

A．Cl2（HCl）：饱和食盐水	B．FeCl2溶液（FeCl3）：Cu
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：NaOH	D．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液

下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl₂、FeCl₂、Al₂ (SO₄) ₃四种溶液，这种试剂是

A．AgNO3

B．HCl

C．BaCl2

D．NaOH

如果食用植物油中混入水份，你将采用下列何种方法分离

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．分液

要除去CO₂中含有的少量的SO₂杂质，可选用的一组试剂是：
①NaOH溶液 ② NaHCO₃溶液   ③Na₂CO₃溶液  ④HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液
⑤氨水       ⑥酸性KMnO₄溶液

A．②⑥

B．②③

C．②④⑥

D．②③⑥

下列实验现象和结论相符的是：

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO3^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^－
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na^+，无K^+
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe^2+

 

以下实验装置一般不用于分离物质的是：

用焰色反应检验K⁺离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为   (    )

A．①②③④

B．④①②③

C．④②①②③

D．②①②③④

下列除杂所用的方法正确的是

A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤

D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．蒸馏烧瓶可直接加热	B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C．冷水从冷凝管下口入，上口出	D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（   ）

编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙烯	SO2	NaOH溶液	洗气
B	乙炔	H2S、PH3	CuSO4溶液	洗气
C	溴苯	Br2	苯	分液
D	苯	甲苯	KMnO4(酸化)，NaOH溶液	分液

 

工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO₂，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

下列有关该方法的叙述中不正确的是（   ）

A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH

B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型

C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶