高中化学物质检验实验方案的设计选择题

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（   ）

A．原溶液中一定含有SO4^2^－离子	B．原溶液中一定含有NH4^+离子
C．原溶液中一定含有Cl^－离子	D．原溶液中一定含有Fe^3+离子

下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（  ）

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO3^2^－

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体

D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（  ）

A．检验溶液中是否含有SO3^2-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe^2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO4^2-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

要证明某溶液中不含Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作的最佳顺序为（  ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄（H⁺）溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）

A．一定有SO3^2^－离子	B．一定有HCO3^－离子
C．不能确定Cl^－离子是否存在	D．不能确定CO3^2^－离子是否存在

下列除去杂质的方法正确的是（  ） 

A．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

B．除去KCl溶液中少量MgCl2，加入足量的NaOH溶液，过滤

C．除去N2中少量O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体

D．除去CO2中少量HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体

若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（  ）

A．Cu^2^＋

B．I^－

C．SO3^2^－

D．Fe^2^＋

现有如下5种无色溶液：NaAlO₂、KOH、NaCl、MgCl₂、稀氨水，若要将其一一鉴别开来，至少需要用多少种试剂（   ）

A．1种

B．2种

C．3种

D．不用试剂

用过量的 $H_{2}S{O}_4$ 、 $NaOH$ 、 $N{H}_3$ · $H_{2}O$ 、 $NaCl$ 等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（）

A．	① $NaCl$ ② $NaOH$ ③ $N{H}_3$ · $H_{2}O$ ④ $H_{2}S{O}_4$
B．	① $H_{2}S{O}_4$ ② $NaOH$ ③ $N{H}_3$ · $H_{2}O$ ④ $NaCl$
C．	① $H_{2}S{O}_4$ ② $N{H}_3$ · $H_{2}O$ ③ $NaOH$ ④ $NaCl$
D．	① $NaCl$ ② $N{H}_3$ · $H_{2}O$ ③ $NaOH$ ④ $H_{2}S{O}_4$

下图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是

A．NaHCO3饱和溶液 12 mol·L^－^1盐酸 18.4 mol·L^－^1H2SO4

B．Na2CO3饱和溶液 2 mol·L^－^1H2SO4 NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液 2 mol·L^－^1H2SO4 18.4 mol·L^－^1H2SO4

D．18.4 mol·L^－^1H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol·L^－^1H2SO4

除去溶液中混有的少量可采取的方法是：

A．	通入二氧化碳气体	B．	加入氢氧化钡溶液
C．	加入澄清石灰水	D．	加入稀盐酸