高中化学物质检验实验方案的设计选择题

某无色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe^3+、Cu^2+、CO3^2-、Br^-

B．肯定存在的离子是K^+、SO4^2-、SO3^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。

下列有关说法正确的是

A．100 mL 0.02 mol·L^－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器

B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应

C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液

D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	物质	除杂试剂	分离方法
A	二氧化硅（碳酸钙）	氢氧化钠	重结晶
B	硫酸铜溶液（硫酸铁）	加入过量铜粉	过滤
C	乙醇（乙酸）	生石灰	蒸馏
D	苯（苯酚）	浓溴水	分液

 

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

用下列方法不能将NaCl和Na₂CO₃两种溶液区分开的是（   ）

A．向两种溶液中分别滴加醋酸	B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液	D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液

为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-还是Cl^-，下面设计的方案中合理的是（   ）

A．检验CO3^2-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

B．检验SO4^2-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀

C．检验OH^-：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色

D．检验Cl^-：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现

检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，为了防止Ag⁺、CO₃^2-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（  ）

A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO₄^2-。
方案甲：某待测液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式：                                                                     。

现有FeCl₃、CuCl₂、MgSO₄、K₂CO₃四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（   ）

A．Ba(OH)2溶液

B．NaOH溶液

C．KNO3溶液

D．AgNO3溶液

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（   ）

A．溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl^－

B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3溶液，沉淀不溶解，则溶液中可能含有SO2－4

C．溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色的沉淀，则可推知该溶液中可能含有Cu^2^＋

D．向溶液中加入稀HCl，有使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推知该液中可能含有CO2－3

检验Cl^－时所用的试剂为AgNO₃溶液和硝酸，硝酸的作用是（    ）

A．防止CO2－3的干扰	B．防止Cl^－的干扰
C．生成硝酸根	D．防止NO－3的干扰

    
 

A．将海带灼烧成灰	B．过滤得含I^－溶液
C．放出碘的苯溶液	D．分离碘并回收苯

物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是

A．乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4^+）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（    ）

A．硝基苯和水

B．苯和甲苯

C．乙苯和水

D．溴苯和NaOH溶液