现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式： 。
已知：
（1）H2（g）+
O2（g）==H2O（g）ΔH1 =a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH2 =b kJ·mol-1
（3）H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔH3 =c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH4 =d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（）
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2a=b<0 | D．2c=d>0 |
已知化学反应2C+O2
2CO，2CO+O22CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（）
| A．12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C 和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A．C8H18（l）+ O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
| B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH="-5" 518 kJ·mol-1 |
| C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1 |
| D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
对于放热反应2H2+O2
2H2O，下列说法正确的是( )
| A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 |
| B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 |
| C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 |
| D．反应物H2和O2具有的能量相等 |
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ·mol－1 |
243kJ·mol－1 |
431kJ·mol－1 |
则下列热化学方程式不正确
A．
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1
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