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2009年全国统一高考化学试卷(海南卷)

下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(

A.

2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.

1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C.

在标准状况下,22.4LCH418gH2O所含有的电子数均为10NA

D.

CON2为等电子体,22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等

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  • 难度:未知

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是:(

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%
B. 反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2NOXCOC等,请回答下列有关问题
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由能转化为能,最终转化为机械能;
 (2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的(填化学式,多填本空不得分)排放;
 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOXCO反应的化学方程式

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为
(2)电池正极发生的电极反应为

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是反应的化学方程式为
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。
 
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有AuAgCu)中分离Au,加入的试剂是,有关反应的化学方程式为
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2Al2O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)

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  • 难度:未知

某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为,反应类型是
(3)已知:   。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为

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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(

A.

2,2,3,3一四甲基丁烷

B.

2,3,4一三甲基戊烷

C.

3,4一二甲基己烷

D.

2,5一二甲基己烷

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  • 难度:未知

已知某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为0.5,则其分子中碳的个数最多为:(

A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个
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分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)(

A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
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以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料   的路线:

已知:
①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9;
   ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:
  
③C可发生银镜反应。
   请根据以上信息回答下列问题:
    (1)A的分子式为
    (2)由A生成B的化学方程式为,反应类型是
    (3)由B生成C的化学方程式为,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
    (4)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有(写结构简式)。

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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:(

A. LiF B. NaF C. NaC1 D. MgO
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下列说法中错误的是(

A.

SO2SO3都是极性分子

B.

NH4+[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.

元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D.

原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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已知ABCDE都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。BC属同一主族,DE属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,DB可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

   请回答:
  (1)A元素的名称是
   (2)B的元素符号是 C的元素符号是  BA形成的化合物比CA形成的化合物沸点高,其原因是   (3)E属元素周期表中第周期,第 族的元素,其元素名称是 , 它的+2价离子的电子排布式为
   (4)从图中可以看出,DB形成的离子化合物的化学式为;该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

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下列有关肥皂的叙述中错误的是(

A.

肥皂与纯碱的去污原理相同

B.

肥皂可以加速油污在水中的分散

C.

肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D.

肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

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下列使用化肥、农药的描述中正确的是(

A.

高温多雨时比较适合施用钾肥

B.

长期施用硫铵会造成土壤板结

C.

石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D.

过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

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下列有关硬水及其软化的说法中错误的是:(

A.

离子交换法可以软化硬水

B.

硬水中含有较多Ca2+Mg2+

C.

生产、生活使用的天然水必须经软化

D.

加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

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工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
    (1)氨催化氧化的化学方程式为
    (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是
    (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为(答2项)

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将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是:(

A.

B.

C.

D.

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同一短周期的元素W,X,Y,Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:

A. 单质的化学活泼性: W<X<Y<Z B. 原子最外层电子数: W<X<Y<Z
C. 单质的氧化能力: W<X<Y<Z D. 元素的最高化合价: W<X<Y<Z
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除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液
C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸
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下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是:(

A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是:(

A.

该溶液的pH=4

B.

升高温度,溶液的pH增大

C.

此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.

HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

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用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是:(

A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO2
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在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是:(

A. A12O3SO2CO2SO3 B. C12A12O3N2O5SO3
C. CO2C12CaOSO3 D. SiO2N2O5COC12
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种"类硅"元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:(

A.

X单质不易与水反应

B.

XO2可被碳或氢还原为X

C.

XCl4的沸点比SiCl4的高

D.

XH4的稳定性比SiH4的高

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在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:(

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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  • 难度:未知

已知:Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)  ΔΗ=234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)                  ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔΗ是(

A. -824.4 kJ·mol -1 B. -627.6 kJ·mol -1
C. -744.7 kJ·mol -1 D. -169.4 kJ·mol -1
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有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体EB的催化下加热制取气体单质H



请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mol/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

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