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四川省成都市六校高一上学期期中联考化学试卷

下列说法不正确的是

A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
B.金属钠易与空气、水等反应,当它着火时,用细沙覆盖灭火
C.在过滤操作中,要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
D.浓硝酸见光易分解,可以放在棕色广口瓶中
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下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是

A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-
B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO42-
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下列说法中正确的是

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C.1 mol H2O分子中含有10 mol电子
D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量b g,氧原子的摩尔质量是(b-a) g•mol-1
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NA表示阿伏加德罗常数,下列判断错误的是

A.常温下,22 g CO2中含有NA个氧原子
B.1 mol/L CaCl2溶液中Cl的数目等于2NA
C.标准状况下,33.6LCH4中含H原子数为6NA
D.1 mol Na 完全反应时,失去NA个电子
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下列溶液中,c( Cl)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl)相等的是

A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液
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下列叙述正确的是

A.氧化剂本身被还原,具有氧化性;还原剂本身被氧化,具有还原性
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.标准状况下,5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L H2O中分子数为NA
D.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为2NA
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下列离子方程式中正确的是

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ OH+ H十SO42= BaSO4↓+ H2O
B.将稀硝酸滴加到氯化银固体上:AgCl + H+ = Ag+ + HCl
C.澄清的石灰水与稀盐酸反应:H+ OH= H2O
D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 + 2H= Ca2+ + CO2↑+ H2O
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在无色透明溶液中可以大量共存,且加适量NaOH溶液有沉淀生成,滴加盐酸有气泡放出的离子组是

A.H+ Na+ S2 CO32 B.H+ Ca2+ MnO4NO3
C.K+ Ca2+ ClHCO3 D.Cl Mg2+ Al3+ SO42
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在反应 MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + C12↑+ 2H2O(反应条件略)中,有关说法正确
的是

A.HCl是氧化剂 B.参加反应的HCl部分被氧化
C.HCl被还原 D.参加反应的HCl全部被氧化
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在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br→Br2
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下列说法中正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀,停止加热,以制取Fe(OH)3胶体
C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明Fe(OH)3胶体带正电
D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现凝聚,再继续逐滴加时,沉淀又会消失
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有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A+B2 = 2B+A2                ② 2A+C2 = 2C+A2
③ 2B+C2 = 2C+B2                  ④ 2C+D2 = 2D+C2
A.A> B> C> D    B.D>C>B> A      C.D> B> A> C       D.A> C>D> B

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:5NH4NO = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A.5:3 B.4:5 C.5:4 D.3:5
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甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子,这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、NO3、OH、SO42。经检测,甲车间的污水pH>7,则下列判断正确的是

A.甲车间的污水中可能含有Ba2+
B.乙车间的污水中可能含有Na+
C.甲车间的污水中不可能含有SO42
D.乙车间的污水中一定含有Fe3+
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是

A.Cl2+2NaI = 2NaCl+I2
B.CH+2O=CO+2HO
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
D.2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)
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标准状况下,10 g由CO和CO2组成的混合气体的体积为 6.72 L,则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是

A.2:1 B.2:3 C.4:3 D.1:1
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提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为(  )

A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
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下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是(  )

 
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
冰醋酸
漂白粉
硫酸钡
二氧化硫
C
石墨
空气
苛性钾
碳酸钙
D
浓硫酸
氨水
氯化钠
氯气

 

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在同温同压下,1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体,则C的化学式为(  )

A.AB B.AB2 C.AB3 D.A2B
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配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是(  )

A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时,俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,可以不管它。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂,已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子, 则S2O32 将转化成(  )

A.S2 B.S C.SO32 D.SO42
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Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为           ;0.3mol的CO(NH2)2中含有          个电子(用NA表示);
Ⅱ.①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号);在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为           
Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是               ;该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气,试写出该反应的化学方程式                           
Ⅳ.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为              mol / L;

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现有下列化学仪器与用品:①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
Ⅰ.称量:若需要配制500 mL 0.622 moL / L NaOH溶液,则应称取固体NaOH             g;
Ⅱ.用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用:按配制溶液的过程顺序,从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器(重复的不计),其编号排列是               
Ⅲ.配制过程中,应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到        中,在转移时玻璃棒起       作用;在液面接近容量瓶刻度线          处,改用          定容。
Ⅳ.若实验中遇到下列情况,可能导致溶液浓度偏高的是       (填字母):

A.固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容;
B.转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外;
C.定容时仰视容量瓶刻度线;
D.定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水。

E、配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

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Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3 等离子,回答下例问题:
①在强酸性条件下能够存在的离子是                  
②在强碱性条件下能够存在的离子是                   
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是           
Ⅱ.由Na+、NH4+、 Ba2+、 Cu2+、 OH、 Fe3+、 SO42—、 Cl 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子,已知NH4+与OH 反应有碱性气体生成)。
A.A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;
B.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:
①A、B、C的化学式为:
A、                                      
B、                                      
C、                                      
②B+C反应的离子方程式为:                                         

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Ⅰ.某反应为:4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答:
①上述反应产物Cu2HgI4中,Hg元素显          价;
②CuI发生           反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为:3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
①反应中氧化剂是       (填化学式),被氧化的元素        (填元素符号);
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ.有下列三个反应:
A. 2FeCl3  + 2KI  =  2FeCl2 + 2KCl  + I2
B. 2FeCl2 + Cl2  =  2FeCl3
C. 2KMnO4 + 16HCl(浓)  = 2KCl  + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为              
②在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是         

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