高中化学电解原理的应用实验选择题

下列物质中，不属于电解质的是

A．CO2

B．NaCl

C．H2SO4

D．KOH

下列物质中，属于电解质的是

A．三氧化硫

B．食盐水

C．蔗糖

D．烧碱

下列物质中不属于电解质的是

A．NaOH

B．CH4

C．H2SO4

D．KNO3

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电

B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B^－= 2A^－+ B2，则氧化剂是A2

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na^++H^++CO3^2-

下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO4 、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精

C．氯化钠晶体、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3^2―

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2―

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4^＋

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2^＋

下列关于电解质的说法正确的是

A．不是电解质的物质就是非电解质

B．将纯水加热至较高温度，Kw变大

C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

D．电解质在任何状态下都能导电

下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是

A．氯化氢易溶于水	B．氯化氢的水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电	D．氯化氢不易分解

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^－各1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2－的物质的量是

A．0．25 mol

B．0．5mol

C．0．75mol

D．0．75mol

图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是

下列说法错误的是

A．H2SO4、H2O、Cu是电解质	B．生石灰与水混合发生化学、物理变化
C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体	D．漂白粉属于混合物

下列叙述，正确的是

A．电解质在电流的作用下发生电离

B．存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因

C．金属铜能导电，所以铜是电解质

D．硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸

下列关于NaCl的说法不正确的是

A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离

B．NaCl是电解质

C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na^+ +Cl^-

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子