高中化学电解原理的应用实验选择题

下列叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

【改编】下列有关物质性质和应用的说法正确的是

A．碳酸钠可与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多

B．氯化镁是电解质，电解氯化镁获得金属镁

C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”

D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

下列有关物质性质的应用错误的是

A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl

下列叙述中正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

下列推断正确的是

选项	事实	结论
A	SiO2可用于制光导纤维	SiO2有导电性
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
D	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

 

把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是

A．自来水	B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸	D．0.5mol/L氨水

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO3^-)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

A．该混盐水溶液呈碱性

B．该混盐与H2SO4反应有气体生成

C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

下列叙述中正确的是

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合价是+2

D．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO^－+ H^+

下列物质中，属于电解质是

A．铜丝

B．NaCl

C．酒精

D．蔗糖

某盐的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子，若有0．2mol Na⁺、0．4molMg²⁺ 0．4molCl^-，SO₄^2-的物质的量为

A．0．1mol

B．0．3mol

C．0．5mol

D．0．15mol

下列叙述中，正确的是

A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na^+和Cl^－

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化

D．化合反应一定是氧化还原反应

下列对物质的分类正确的是

A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质

D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物