高中化学电解原理的应用实验选择题

常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH₄⁺) =2.0×10^－5mol/L，c(Cl^－)= 6.0×10^－5mol/L，c(Na⁺)=1.9×10^－5mol/L，c(NO₃^－)=2.3×10^－5mol/L，c(SO₄^2－)=2.8×10^－5mol/L。则此酸雨的pH约是

A．3

B．4

C．5

D．6

已知某溶液中c(Na^＋)＝0．2 mol/L，c(Mg^2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl^－)＝0．4 mol/L，如果溶液中还有SO₄^2－，那么c(SO₄^2－)应是

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.15 mol/L

D．0.5 mol/L

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氯化铜	碳酸钠

 

下列有关物质性质的应用正确的是

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

下列物质中，属于非电解质的是

A．金

B．酒精

C．硫酸

D．氯化钠

下列事实能说明某物质是强电解质的是

A．该物质在水中的溶解度大

B．该物质的水溶液中不存在溶质分子

C．该物质的水溶液导电能力强

D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe^2^＋

B．Mg^2^＋

C．CO3^2-

D．Ba^2^＋

下列说法正确的是

A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质

B．c(H^+)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液一定呈中性

C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

D．将0.05 mol·L^－1醋酸溶液加水稀释时，c(H^+)变小

下列事实能说明某物质是强电解质的是

A．该物质在水中的溶解度大

B．该物质的水溶液导电能力强

C．该物质的水溶液中不存在溶质分子

D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

下列物质中，属于电解质的有

A．乙酸

B．乙醇

C．油脂

D．氯化钠

下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH

下面关于电解质的叙述中正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

下列物质的水溶液呈酸性的是

A．K2SO4

B．NaHSO4

C．Na2SiO3

D．NH3

下列电离方程式中，不正确的是

A．KClK^＋＋Cl^―

B．NH3·H2O＋OH^－

C．CH3COOHCH3COO^－＋H^＋

D．HClH^＋＋Cl^―

“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化