高中化学电解原理的应用实验选择题

某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

图Ⅰ      图Ⅱ

A．MgCl2是非电解质

B．MgCl2溶液是电解质

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

A．弱电解质

B．强电解质

C．非电解质

D．不能确定其类型

下列叙述中正确的是

A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl₂溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K₂CO₃⑥过滤

A．①⑤③⑥④②	B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②	D．①③⑤⑥④②

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba（OH）2

D．AgNO3

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤

B．①②⑥

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑥

下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO₃⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A．只有③

B．①②③⑥⑧

C．④⑤

D．全部都是

要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl	B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl	D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质。下列关于氯化钠的说法正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性

C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同

D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na^＋、H^＋和SO

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．1 mol·L^－1的硫酸钠溶液和1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2^－

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba^2^＋

D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl^－

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．氯化钡溶液

D．硫酸钠溶液