分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法,下列分类正确的是
A.硫酸氢钠能解离出H+,与碳酸钠反应有二氧化碳生成,因此属于酸 |
B.氨气溶于水显碱性,但氨气不属于碱,NH3·H2O属于碱 |
C.SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,因此属于两性氧化物 |
D.常温下铜能够导电,但不是在熔融状态和水溶液中,因此属于非电解质 |
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
浓硝酸的挥发性 |
浓硝酸应保存在棕色瓶中 |
B |
氧化铝的熔点很高 |
氧化铝用来制造耐火坩埚 |
C |
氯气具有强氧化性 |
氯气可用作漂白剂 |
D |
NH4Cl溶液和氨水均能导电 |
NH4Cl和氨水均是电解质 |
下列有关叙述正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质 |
D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞几率提高,化学反应速率加快 |
下列电离方程式正确的是
A.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22- | B.H2SO4=H++HSO4- |
C.NaHCO3=Na++HCO3- | D.Al2(SO4)3=Al3++SO42- |
14.下列电离方程式的书写正确的是
A.Na2CO3==="2" Na++3CO32- | B.Al2(SO4)3===Al3++SO42- |
C.H2SO4===2H++SO42- | D.Na2SO4===2Na++SO42- |
4.下列电离方程式中正确的是
A.NaHCO3溶于水:NaHCO3=Na++H++CO32- |
B.NaHSO4熔化:NaHSO4=Na++H++SO42- |
C.HF溶于少量水中:2HFH++HF2一 |
D.(NH4)2 SO4溶于水:(NH4)2 SO4=2NH4++SO42一 |
下列电离方程式书写正确的是
A.K2SO4=K++2SO42- | B.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2- |
C.H2SO4=H2++SO42- | D.CH3COONa=Na++CH3COO- |
将NaCl固体溶解在水中,下列相关描述不正确的是
A.NaCl ══ Na++Cl- |
B.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 |
C.该过程中,水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 |
D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子,所以氯化钠固体不导电 |
下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.仅①④ | B.仅①④⑤ |
C.仅①②③④ | D.①②③④⑤ |
下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.仅①④ | B.仅①④⑤ |
C.仅①②③④ | D.①②③④⑤ |
下列叙述中因果关系成立的是
A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 |
B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 |
C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性 |
D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 |