高中化学电解原理的应用实验选择题

下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是

A．H2SO4

B．C2H5OH

C．NaCl

D．NaHCO3

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B^－= 2A^－+ B2，则氧化剂是A2

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na^++H^++CO3^2-

下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电

B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

下列电离方程式正确的是

A．Na2CO3＝Na2^＋+ CO3^2^－	B．Na2SO4＝2Na^＋＋SO4^2-
C．NaHCO3＝Na^＋＋H^＋＋CO3^2-	D．NaOH ＝ Na^＋＋H^＋＋O^2^－

下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO4 、SO2	B．Cu、CH3C00H、酒精
C．氯化钠晶体、水、酒精	D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

A．H3PO4和HNO3	B．Ca（OH）2和Mg（OH）2
C．NaOH和KOH	D．Al（OH）3和Mg（OH）2

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	H2
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	H2CO3	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	氯化氢	乙醇

 

下列说法正确的是
①可用Ba(OH)₂溶液同时鉴别AgNO₃、AlCl₃、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄五种溶液
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③因为氧化性：HClO>H₂SO₄，所以非金属性：Cl>S
④胶体的本质特征是丁达尔现象
⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

A．①②⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．全部

下列各组中的比值等于2∶1的是

A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c(K^+)与c(S^2^－)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H^+)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H^+)之比

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

下列说法正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

下列说法不正确的是

A．钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软

B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

D．KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K^++Al^3++2SO4^2—

下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

下列有关物质分类正确的是
①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银   
②化合物：CaCl₂、烧碱、盐酸、HD
③电解质：H₂SO₄、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 
④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③

B．②④

C．②③

D．③④

下列叙述中正确的是

A．干燥的NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质

B．食盐水能导电，所以食盐水是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．一种物质如果不是电解质，那么它一定是非电解质