高中化学电解原理的应用实验选择题

下列说法正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，可能导电

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是

A．盐酸

B．醋酸

C．蒸馏水

D．氨水

相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是

A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液	B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液
C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液	D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．向Na[Al (OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag^+)∙c(X^−)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)

下列物质中含有自由移动的是

A．氯酸钾固体

B．液氯

C．氯化氢气体

D．氯化钾溶液

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂
③已知Br₂与Fe反应生成FeBr₃，推测I₂与Fe生成FeI₃
④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．④

B．①②④⑤

C．③④

D．④⑤

下列说法不正确的是

A．NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离

B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子

C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝

D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca^2^＋＋CO3^2^－=CaCO3↓

下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是

A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na^+和Cl^-

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

下列说法不正确的是

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L^—1的CuSO₄溶液的导电能力变化如图所示的是

A．蒸馏水

B．KCl晶体

C．NaOH溶液

D．Ba(OH)2溶液

下列说法正确的是

A．NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．电离时生成的阳离子有H^+的化合物叫做酸

C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

D．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

下列电离方程式书写不正确的是

A．CuCl2== Cu^2+ +2Cl^-	B．Ba(OH)2="=" Ba^2++(OH)2^-
C．Al2(SO4)3="=" 2A1^3++3SO4^2^-	D．HNO3="=" H^++NO

下列说法正确的是

A．BaSO4是强电解质	B．CO是酸性氧化物
C．氢氧化铁胶体属于纯净物	D．纯碱属于碱类物质

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	玻璃	硫酸	氨水	干冰
B	氢氧化钡	植物油	硫酸钡	醋酸	水
C	胆矾	淀粉	熟石灰	水	氨气
D	硝酸	汽油	硫酸	氢硫酸	氢气

 

化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是

A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系

B．化合物与电解质属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系