北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷

下列气体是黄绿色的是

能用排水法收集的气体是

当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

下列物质不属于合金的是

在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是

芯片主要成分是

下列试剂中，能用来鉴别FeCl₃的最佳试剂是

32g Cu的物质的量是

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

可用下图所示装置完成的实验任务是

下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是

下列反应的离子方程式正确的是

A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－2Br－ + I2

B．钠与水：Na+ H2ONa+ + OH－+ H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓

下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法中，正确的是

下列反应不属于氧化还原反应的是

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

对1 mol N₂和1 mol CO₂进行比较，下列说法不正确的是

下列有关SO₂与SiO₂的比较，正确的是

对于NH₃不能用浓H₂SO₄干燥的原因分析正确的是

对于反应Fe+2H⁺══ Fe²⁺+ H₂↑认识不正确的是

将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是

下列关于H₂SO₃溶液的说法正确的是

下列说法正确的是

火法炼铜的原理为：Cu₂S + O₂ ^高温  2Cu + SO₂，下列说法中，正确的是

某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，下列说法中正确的是

反应Cu + Cl₂CuCl₂中，化合价升高的是     （填元素符号），氧化剂是     （填化学式），被氧化的物质是     （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成     mol CuCl₂。

现有下列4种物质：①SO₂、②NO₂、③FeCl₂溶液、④NaHCO₃溶液。其中，常温下为红棕色气体的是     （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是     ；焰色反应呈黄色的是     ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是     。

计算：
（1）2mol Na₂CO₃的质量是           g。
（2）标准状况下11.2 L N₂所含分子数是           个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度     mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是           g。

有以下物质：①Mg ②Al ③C  ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式           。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是           （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式          。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式           ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是           。
a．既体现氧化性又体现酸性 
b．只体现氧化性 
c．只体现酸性   
d．体现吸水性

氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)

（1）由N₂→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式                 。
（2）写出Y、M的化学式           、            。
（3）X可与HNO₃反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO₃反应的化学方程式         。
（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）

发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
① 实验室制取氨气的化学方程式是                                       。
② 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的          性质，实验中观察到的      现象则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是                                              。
④A中反应的化学方程式是                                           。

现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是     。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na^＋、SO₄^2－、Cl^－之外还有     。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是     。
（4）试剂Y是     （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和                    。

北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以       形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S₂O₃^2－反应后转化为S₄O₆^2－，写出步骤Ⅲ的离子方程式         。
（3）上述实验样品中碘含量是       mg/kg。