反应Cu + Cl2CuCl2中,化合价升高的是 (填元素符号),氧化剂是 (填化学式),被氧化的物质是 (填化学式);若反应中消耗了2 mol Cu,则生成 mol CuCl2。
分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。(1)对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度,请你自定标准进行分类。分类标准是 ,与HCl同属一类的是 。(2)根据物质的树状分类,PH3的物质类别是 。 A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物(3)氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ,由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示,N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号) 。①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒(2)需要NaOH固体的质量是 。(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是 。 A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点(4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则所测盐酸的物质的量浓度是 。
(1)配平氧化还原反应方程式:平衡时__ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。(附相对原子质量:H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 ) ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生以下反应: 2A(g)+B(g) ≒ 2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol/L。(1)温度不变,若缩小容积体积,则平衡 移动(填正向、逆向、不)。(2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作起始物质,达平衡后,C的浓度仍是0.4mol/L是 。
(3)若维持容器的温度和体积不变,按不同配比加入起始物质,达平衡后,C的浓度仍是0.4mol/L。①反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是 (用数学关系式回答,下同)。②若加入0.2molA和0.1molB,则C和D起始物质的量分别应满足 , 。
有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的。且已知:①A遇Br2的CCl4溶液不褪色,其一氯代物只有一种。②一定量的B完全燃烧,产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,且26<M(B)<78。③烃C为饱和链烃,通常情况下呈气态,其同分异构体不超过2种,而二溴代物有3种。试回答下列问题:(1)烃B的分子式为___________,若B能使酸性KMnO4溶液褪色,且所含官能团不同,则B的结构简式为 。(2)烃C的3种二溴代物的结构简式为: , , 。(3)A的分子式为 。